冰能浮在水面上，根本原因在于冰的密度小于水的密度；这是由于水在4℃以下发生反常膨胀，氢键形成规则四面体晶格使分子间距增大、体积膨胀约9%，导致冰密度（0.917 g/cm³）低于水（1.000 g/cm³），依据阿基米德原理产生净浮力而上浮。
水在4℃时密度最大，约为1.000 g/cm³；而冰在0℃时的密度约为0.917 g/cm³。冰能浮在水面上，根本原因在于冰的密度小于水的密度。以下是对此现象的科学解释：
一、水的反常膨胀导致密度降低
绝大多数物质固态密度大于液态，但水例外。当液态水降温至4℃以下时，开始发生反常膨胀：水分子因氢键作用逐渐形成规则的四面体晶格结构，分子间空隙增大，导致体积变大、密度减小。结冰后，这种有序空旷结构被固定，使冰的密度显著低于同质量的液态水。
1、水分子在液态时排列相对紧密且无序；
2、降温至接近0℃时，局部出现微小冰晶结构（含约0.60%四面体排列）；
3、完全凝固成冰后，所有水分子被锁定在具有较大空隙的六方晶系中；
4、相同质量下，冰的体积比水大约增大9%，密度相应下降。
二、阿基米德原理决定浮沉状态
物体在液体中所受浮力等于其排开液体的重力。由于冰的密度小于水，当冰块完全浸没时，其所排开水的重量大于冰自身重量，从而产生向上的净浮力，推动冰上浮直至部分露出水面，达到浮力与重力平衡。
1、设冰块体积为V，密度为ρ冰≈0.917 g/cm³；
2、完全浸没时排开水体积也为V，水密度ρ水≈1.000 g/cm³；
3、浮力F浮 = ρ水·g·V，重力G = ρ冰·g·V；
4、因ρ水 > ρ冰，故F浮 > G，冰块上浮。
三、氢键结构是根本成因
水分子间存在强极性氢键，该作用力具有方向性和饱和性。在固态冰中，每个氧原子与四个氢原子形成四面体配位，氢键将分子“撑开”，造成晶体内部大量空洞。这种低堆积密度的结构直接决定了冰的低密度特性，是冰浮于水面的微观基础。
1、液态水中氢键不断断裂与重组，分子可较紧密填充；
2、固态冰中氢键稳定存在，迫使水分子保持固定间距；
3、X射线衍射证实冰晶体中O–O间距达2.76 Å，大于液态水中的平均距离；
4、该结构空隙率约30%，远高于多数固体晶体。
