1 mol物质的质量（克数）等于其摩尔质量的数值，需根据具体物质的相对分子或原子质量确定，如NaCl为58.5 g，H₂SO₄为98 g，¹²C严格为12 g。
一摩尔对应多少克，取决于具体物质的摩尔质量。物质的量（单位为mol）与质量（单位为g）之间不存在固定数值换算关系，必须通过该物质的摩尔质量（g/mol）进行计算。以下是实现该换算的几种方法：
一、利用摩尔质量定义直接计算
摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol。1 mol任何纯净物的质量（克数）即为其摩尔质量的数值。
1、查出该物质的化学式，例如NaCl；
2、根据元素周期表中各元素的相对原子质量（Na≈23，Cl≈35.5），计算其相对分子质量：23 + 35.5 = 58.5；
3、该值即为NaCl的摩尔质量：58.5 g/mol；
4、因此1 mol NaCl 的质量为 58.5 克。
二、使用质量与物质的量换算公式
该公式是连接质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）的核心关系式，适用于已知任意两项求第三项的情形。
1、写出标准公式：m = n × M，其中m单位为g，n单位为mol，M单位为g/mol；
2、若已知n = 1 mol，M = 98 g/mol（如H₂SO₄），则代入得 m = 1 × 98 = 98 g；
3、若已知质量为36 g，M = 18 g/mol（如H₂O），可反推n = m ÷ M = 36 ÷ 18 = 2 mol；
4、因此只要确定M，1 mol对应的质量就唯一确定。
三、依据碳-12基准理解摩尔定义
摩尔是国际单位制基本单位之一，其定义基于精确数量而非质量。1 mol表示含有阿伏伽德罗常数（6.02214076×10²³）个指定基本单元（如原子、分子）的物质的量。
1、国际定义规定：0.012 kg（即12 g）的¹²C恰好含有1 mol碳-12原子；
2、由此可推得¹²C的摩尔质量严格为12 g/mol；
3、其他元素或化合物的摩尔质量均以¹²C为基准，通过相对原子/分子质量标定；
4、因此12 g ¹²C ≡ 1 mol ¹²C，但此关系不可泛化至其他物质。
四、通过实验测定法间接验证
在实际化学分析中，可通过称量已知物质的量的样品，反向校验其摩尔质量是否符合理论值。
1、准确称取某纯物质样品，记录其质量（如CuSO₄·5H₂O为249.5 g）；
2、用滴定或电导等方法精确测定其中所含溶质的物质的量（如测得为1.002 mol）；
3、计算实测摩尔质量：m ÷ n = 249.5 g ÷ 1.002 mol ≈ 248.9 g/mol；
4、与理论值249.7 g/mol比对，误差在允许范围内即验证成立；
5、因此实验测定可独立确认1 mol该物质对应的质量数值。
